初中化学必考方程式总结
2025-07-22 21:46:36 0 举报AI智能生成
初中化学必考方程式总结
作者其他创作
大纲/内容
氧化还原反应
铁与氧气反应
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
铁粉在空气中燃烧生成氧化铁
反应中铁失去电子，氧气获得电子
铜与氧气反应
2Cu + O2 → 2CuO
铜片在加热条件下与氧气反应生成氧化铜
铜的氧化过程
氢气与氧气反应
2H2 + O2 → 2H2O
氢气在氧气中点燃生成水
氢气的燃烧反应
酸碱中和反应
盐酸与氢氧化钠反应
HCl + NaOH → NaCl + H2O
强酸与强碱反应生成盐和水
中和反应的典型例子
硫酸与氢氧化钙反应
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水
生成的硫酸钙为沉淀
置换反应
锌与硫酸铜溶液反应
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
锌片置换了硫酸铜溶液中的铜
生成的铜为红色固体
铁与硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
铁片置换了硫酸铜溶液中的铜
生成的铜为红色固体
分解反应
水的电解
2H2O → 2H2 + O2
水在通电条件下分解为氢气和氧气
电解水的实验
高锰酸钾加热分解
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
紫色固体逐渐变为黑色固体
合成反应
氢气与氯气反应
H2 + Cl2 → 2HCl
氢气与氯气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢
氯化氢气体遇水形成盐酸
二氧化碳与水反应
CO2 + H2O → H2CO3
二氧化碳溶于水形成碳酸
碳酸是一种弱酸
酸的性质反应
盐酸与碳酸钠反应
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体
二氧化碳气体逸出产生气泡
硫酸与氢氧化钡反应
H2SO4 + Ba(OH2 → BaSO4↓ + 2H2O
硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水
硫酸钡为白色沉淀
碱的性质反应
氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
氢氧化铜为蓝色沉淀
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水
碳酸钙为白色沉淀
盐的性质反应
硫酸钠与氯化钡反应
Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓
硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀
硫酸钡为白色沉淀
硝酸银与氯化钠反应
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠
氯化银为白色沉淀
金属活动性系列反应
锌与硫酸反应
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
氢气逸出产生气泡
铁与硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
铁片置换了硫酸铜溶液中的铜
生成的铜为红色固体
非金属活动性系列反应
氯气与氢气反应
Cl2 + H2 → 2HCl
氯气与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢
氯化氢气体遇水形成盐酸
硫与氧气反应
S + O2 → SO2
硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫
二氧化硫为有刺激性气味的气体
常见气体的制备
氧气的制备（高锰酸钾加热）
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
高锰酸钾加热分解生成氧气
紫色固体逐渐变为黑色固体
二氧化碳的制备（碳酸钙与盐酸反应）
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体
二氧化碳气体逸出产生气泡
常见沉淀的生成
硫酸钡的生成（硫酸与氢氧化钡反应）
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O
硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水
硫酸钡为白色沉淀
氢氧化铜的生成（氢氧化钠与硫酸铜溶液反应）
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
氢氧化铜为蓝色沉淀
常见溶液的配制
盐酸溶液的配制
将盐酸稀释至所需浓度
使用量筒量取一定体积的浓盐酸
加入蒸馏水至所需体积
氢氧化钠溶液的配制
将氢氧化钠固体溶解于水中
使用电子天平称取氢氧化钠固体
缓慢加入水中并搅拌至完全溶解
常见物质的检验
二氧化碳的检验
将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊表明有二氧化碳存在
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
氯离子的检验
加入硝酸银溶液并观察沉淀
若出现白色沉淀则表明含有氯离子
氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀
常见物质的提纯
食盐的提纯
通过蒸发结晶的方法提纯食盐
将食盐溶液加热蒸发水分
冷却后得到纯净的食盐晶体
硫酸铜的提纯
通过重结晶的方法提纯硫酸铜
将硫酸铜溶液加热浓缩
冷却后得到纯净的硫酸铜晶体
常见物质的鉴别
酸和碱的鉴别
使用石蕊试液或酚酞试液
酸使石蕊试液变红，碱使石蕊试液变蓝
酚酞在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色
氯化物和硫酸盐的鉴别
分别加入硝酸银溶液和氯化钡溶液
氯化物与硝酸银反应生成白色沉淀
硫酸盐与氯化钡反应生成白色沉淀
常见物质的转化
硫酸铜溶液转化为氢氧化铜
加入氢氧化钠溶液至沉淀完全
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀
氢氧化铜为蓝色沉淀
氢氧化钠溶液转化为氯化钠
加入盐酸至反应完全
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水
氯化钠为常见的食盐成分
常见物质的保存
易潮解物质的保存
放在干燥器中或密封保存
如氢氧化钠固体需防潮
干燥器内放置干燥剂如硅胶
易挥发物质的保存
放在密闭容器中或低温保存
如浓盐酸需避免挥发
低温保存可减缓挥发速度
常见物质的使用
盐酸的使用
用于清洁金属表面或制备其他物质
盐酸可溶解金属氧化
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