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小升初数学浓度稀释公式

2025-07-27 21:43:41   0  举报

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小升初数学浓度稀释公式

知识

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大纲/内容

浓度的定义

溶质的质量与溶液总质量的比值

溶质：被溶解的物质

溶液：溶质和溶剂混合后的液体

表示方法

百分比表示：溶质质量/溶液总质量 × 100%

分数表示：溶质质量/溶液总质量

稀释的概念

向溶液中加入溶剂的过程

溶剂：能够溶解其他物质的液体

稀释后溶液的浓度降低

稀释的目的

调整溶液的浓度至所需水平

满足特定实验或应用的需求

稀释公式

基本公式

C1V1 = C2V2

C1：原始溶液的浓度

V1：原始溶液的体积

C2：稀释后溶液的浓度

V2：稀释后溶液的体积

公式的推导

根据溶质质量守恒推导得出

稀释前后溶质质量不变

C1V1 = C2V2

公式的应用

计算稀释后溶液的浓度

已知C1、V1和V2求C2

已知C2、V1和C2求V2

计算稀释所需溶剂的体积

已知C1、C2和V1求V2

稀释计算实例

例题1

问题描述：已知某盐水的浓度为10%，体积为500ml，求稀释到5%需要加多少水？

解题步骤：

确定C1为10%，V1为500ml

确定C2为5%

使用公式C1V1 = C2V2计算V2

V2 = (C1V1) / C2 = (10% × 500ml) / 5% = 1000ml

稀释后总体积为1000ml，所以需要加水500ml

例题2

问题描述：有100ml的20%盐酸，需要稀释到10%，需要多少水？

解题步骤：

确定C1为20%，V1为100ml

确定C2为10%

使用公式C1V1 = C2V2计算V2

V2 = (C1V1) / C2 = (20% × 100ml) / 10% = 200ml

稀释后总体积为200ml，所以需要加水100ml

稀释操作注意事项

准确测量溶液和溶剂的体积

使用精确的量具进行测量

确保测量结果的准确性

保持溶液均匀混合

稀释后充分搅拌溶液

确保溶质均匀分散在溶剂中

注意溶液的性质

某些溶液稀释后可能会发生化学反应

需了解溶液的化学性质，避免不适当的稀释操作

稀释在生活中的应用

家庭生活

稀释清洁剂以减少腐蚀性

稀释农药以降低毒性

化学实验

制备特定浓度的化学试剂

调整溶液的pH值

工业生产

调整产品浓度以符合标准

稀释原料以控制反应速率

练习题

练习题1

问题描述：一瓶500ml的8%盐水，需要稀释到多少ml才能得到4%的盐水？

解题步骤：

确定C1为8%，V1为500ml

确定C2为4%

使用公式C1V1 = C2V2计算V2

V2 = (C1V1) / C2 = (8% × 500ml) / 4% = 1000ml

稀释后总体积为1000ml，所以需要加水500ml

练习题2

问题描述：有200ml的15%硫酸，需要稀释到5%，需要多少水？

解题步骤：

确定C1为15%，V1为200ml

确定C2为5%

使用公式C1V1 = C2V2计算V2

V2 = (C1V1) / C2 = (15% × 200ml) / 5% = 600ml

稀释后总体积为600ml，所以需要加水400ml

练习题3

问题描述：如何将100ml的30%盐酸稀释到10%？

解题步骤：

确定C1为30%，V1为100ml

确定C2为10%

使用公式C1V1 = C2V2计算V2

V2 = (C1V1) / C2 = (30% × 100ml) / 10% = 300ml

稀释后总体积为300ml，所以需要加水200ml

总结

稀释是调整溶液浓度的重要方法

通过加入溶剂来降低溶液的浓度

稀释公式C1V1 = C2V2是计算稀释问题的关键

能够解决与稀释相关的各种问题

稀释操作需注意溶液的均匀混合和性质

确保安全和实验的准确性

稀释在日常生活和工业生产中都有广泛应用

是化学实验和工业生产中不可或缺的技能

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