化学反应与能量
2017-02-18 00:09:33 0 举报AI智能生成
化学反应热
作者其他创作
大纲/内容
作业错题
实验中碱过量的目的是
酸完全被中和提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO2使NaOH浓度下降 NH3H2O易挥发夜市浓度下降
用弱碱中和实验差异的原因是
弱碱电离吸热所以中和热少
搅拌器（环形玻璃搅拌棒）的作用
反应充分进行 体系温度均匀
填满碎纸条的作用
减少实验中能量损失
中和热不变
中和热是指酸碱反应生成1molH2O所释放的能量与酸碱实际用量无关
不能用铜丝
铜是热的良好导体有热量损失
注意
同素异形体要说明
状态不是下标
化学反应热
定义
反应热
Q＜0反应放热
Q＞0反应放热
焓
△H＞0吸热
△H＜0放热
注意
△H和Q的单位为千焦每摩尔
在等温等压条件下化学反应如果不做非体积功（即没有转化为光热等）则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变
△H与具体方程有关
反应热的计算测定
实验
装备
温度计 环形玻璃搅拌棒 搅拌器 齐口的烧杯（简易量热计）
实验步骤
倒入量热计测HCL温度T1
在烧杯测NaOH温度 使其温度与HCL相同
盖好杯 匀速搅拌 记录下最高温度T2
三次以上测量减小误差
公式
Q=-C△T
反应焓变的计算
反应物总能量--生成物总能量
反总--生总=△H
△H=反应物的总键能--生成物的总键能
中和热
定义
稀溶液种酸碱中和反应而生成1mol水时反应热为中和热
实验注意事项
充分反应
读最高温度
一种物质过量
搅拌
减少热量损失
大小烧杯间塞满碎纸条
盖子盖紧
大小烧杯口盖对齐减少空气对流
快速加入药品
实验误差原因
浓度不准
量取体积有误差
实验过程中有液体洒在外面
隔热差
室温低
未选到温度最高点
燃烧热
1mol可燃物完全燃烧生成稳定反应产物放出的热
热化学反应方程式
系数
代表物质的量 不代表微粒数
要注明聚集状态
g l s aq
△H后注明反应温度 25度不用
△H与反应方程式化学计数量对应 反应逆向△H符号相反
可逆反应△H是完全反应时的数据
盖斯定律
NaOH迅速倒入量热计
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