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化学反应与能量

2017-02-18 00:09:33   0  举报

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化学反应热

化学

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大纲/内容

作业错题

实验中碱过量的目的是

酸完全被中和提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO2使NaOH浓度下降 NH3H2O易挥发夜市浓度下降

用弱碱中和实验差异的原因是

弱碱电离吸热所以中和热少

搅拌器（环形玻璃搅拌棒）的作用

反应充分进行体系温度均匀

填满碎纸条的作用

减少实验中能量损失

中和热不变

中和热是指酸碱反应生成1molH2O所释放的能量与酸碱实际用量无关

不能用铜丝

铜是热的良好导体有热量损失

注意

同素异形体要说明

状态不是下标

化学反应热

定义

反应热

Q＜0反应放热

Q＞0反应放热

焓

△H＞0吸热

△H＜0放热

注意

△H和Q的单位为千焦每摩尔

在等温等压条件下化学反应如果不做非体积功（即没有转化为光热等）则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变

△H与具体方程有关

反应热的计算测定

实验

装备

温度计环形玻璃搅拌棒搅拌器齐口的烧杯（简易量热计）

实验步骤

倒入量热计测HCL温度T1

在烧杯测NaOH温度使其温度与HCL相同

盖好杯匀速搅拌记录下最高温度T2

三次以上测量减小误差

公式

Q=-C△T

反应焓变的计算

反应物总能量--生成物总能量

反总--生总=△H

△H=反应物的总键能--生成物的总键能

中和热

定义

稀溶液种酸碱中和反应而生成1mol水时反应热为中和热

实验注意事项

充分反应

读最高温度

一种物质过量

搅拌

减少热量损失

大小烧杯间塞满碎纸条

盖子盖紧

大小烧杯口盖对齐减少空气对流

快速加入药品

实验误差原因

浓度不准

量取体积有误差

实验过程中有液体洒在外面

隔热差

室温低

未选到温度最高点

燃烧热

1mol可燃物完全燃烧生成稳定反应产物放出的热

热化学反应方程式

系数

代表物质的量不代表微粒数

要注明聚集状态

g l s aq

△H后注明反应温度 25度不用

△H与反应方程式化学计数量对应反应逆向△H符号相反

可逆反应△H是完全反应时的数据

盖斯定律

NaOH迅速倒入量热计

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