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溶液离子反应思维导图

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2017-06-20 21:25:55   6  举报

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大纲/内容

<h2>溶液的酸碱性</h2>

<h2>中和滴定</h2>

<h2>检漏（滴定管）</h2>

<h2>洗涤</h2>

<h2>润洗(用所准备装的试剂洗)</h2>

<h2>注液（注入标准液至0刻度线或以上）</h2>

<h2>赶气泡</h2>

<h2>调液面（至0刻度或以下）</h2>

<h2>读数</h2>

<h2>移液、加指示剂</h2>

<h2>滴定（眼睛注视锥形瓶内观察颜色变化情况）</h2>

<h2>判断终点读数（锥形瓶内溶液恰好变色且半分钟内不变）</h2>

<h2>盐类的水解</h2>

<h2>实质：盐电离出的阴阳离子与水电离出的H+、OH-结合为弱电解质</h2>

<h2>规律：有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性</h2>

<h2>HCO3-   水解程度大于电离程度</h2>

<h2>HSO3-   电离程度大于水解程度</h2>

<h2>弱电解质的电离平衡</h2>

<h2>可逆</h2>

<h2>吸热</h2>

<h2>多元弱酸分步电离</h2>

<h2>前一级电离出的H+抑制了后级的电离</h2>

<h2>电离平衡常数</h2>

<h2>K只和温度有关</h2>

<h2>水的离子积：Kw=【H+】·【OH-】</h2>

<h2>同温度下，K越大越容易电离</h2>

<h2>溶液的酸碱性</h2>

<h2>pH=-lg【H+】</h2>

<h2>“0.3法则”</h2>

<h2>两强酸（pH之差>=2）混合，混合溶液pH≈pH（小）+0.3</h2>

<h2>两强碱（pH之差>=2）混合，混合溶液pH≈pH（大）-0.3</h2>

<h2>用广泛pH试纸只能读取整数</h2>

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