化学水溶液中的酸碱平衡和配位平衡知识点笔记
2022-10-27 21:26:58 0 举报AI智能生成
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化学水溶液中的酸碱平衡和配位平衡知识点笔记
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大纲/内容
分支主题
水的相图
很稀的溶液的共同性质，与溶质的具体性质没有关系
受浓度影响，由溶质微粒的数量决定，相比纯溶剂多出的某些性质
依数性概述
饱和蒸汽压下降 = 溶质的物质的量分数 * 原蒸气压
饱和蒸气压下降
沸点升高、凝固点下降 = 常数 * 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量
沸点升高、凝固点下降lt;brgt;
（与理想气体状态方程形式相同）
稀溶液的渗透压
电解质与非电解质不同，需要多乘一个修正因子 i
修正因子 i
溶液依数性
5.1 溶液的依数性
共轭酸碱对（相差一个质子）
酸碱半反应
酸越强，其共轭碱越弱
共轭酸碱对的，电离常数之积 = Kw
酸碱质子理论
水的电离、加减项中的电离可以忽略的条件
利用电离平衡列式计算即可，很简单
只考虑第一步电离即可
多元弱酸
将氢离子浓度改成氢氧根浓度即可
弱碱
利用 Ka 计算 α、计算 pH
电离平衡的计算
同离子效应会大大抑制电离，此时一定可以忽略加减项中的电离
同离子效应
但是加共轭碱（酸）不一样，要重新考虑电离！
解离平衡的移动
缓冲溶液的 pH 计算——从共轭酸的 Ka 出发计算
选共轭酸的 pKa 与目标 pH 最接近的体系
选用浓度与目标浓度相同的共轭酸、碱溶液lt;brgt;
由体积之和已知和缓冲溶液配置的 pH 公式式，求得各自需要的体积
缓冲溶液的配置
缓冲溶液（弱电解质的共轭酸碱对）
5.2 酸碱平衡
溶度积常数（K）、溶度积规则（Q、K）
100g 饱和溶液中所含溶质的质量
溶解度
根据反应方程计算即可
Ksp 与溶解度 s 之间的换算
溶解度才能比较物质溶解的程度，Ksp 只能确定是否发生沉淀（溶解）
否则必须计算溶解度
只有相同类型、基本不水解、强的电解质可直接看 Ksp 大小
由 Ksp 比较各物质溶解度的大小lt;brgt;
溶度积和溶解度的关系
5.3 多相离子的平衡
xx酸xx
内界是阴离子的话：
外界阴离子-酸（化）-内界
内界是阳离子的话：
同内界的命名
中性配合物的命名：
注意一定要用括号标出中心离子的化合价！！
整个配合物的命名
配位体数 配位体名称（不同配位体之间用点分割）合 中心离子（氧化数）
先负离子后中性分子
都是离子！（氯离子、亚硝酸根离子、氢氧根离子）
但命名的时候都说氯、硝基、羟基
负离子由简单到复杂再到有机酸根
中性分子先 NH3 再 H2O 最后有机分子
配离子按照一定的规则读序
内界的命名
配合物的命名方式
配离子的 K稳 是指各部分结合生成配离子的过程
配位平衡
配合物的命名及配位平衡
化学水溶液中的酸碱平衡和配位平衡知识点笔记
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