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第3章水溶液中的酸碱平衡和配位平衡
2020-10-20 09:52:35
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大纲/内容
5.1 溶液的依数性
水的相图
溶液依数性
依数性概述
很稀的溶液的共同性质，与溶质的具体性质没有关系
受浓度影响，由溶质微粒的数量决定，相比纯溶剂多出的某些性质
饱和蒸气压下降
饱和蒸汽压下降 = 溶质的物质的量分数 * 原蒸气压
沸点升高、凝固点下降<br>
沸点升高、凝固点下降 = 常数 * 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量
稀溶液的渗透压
（与理想气体状态方程形式相同）
修正因子 i
电解质与非电解质不同，需要多乘一个修正因子 i
5.2 酸碱平衡
酸碱质子理论
共轭酸碱对（相差一个质子）
酸碱半反应
共轭酸碱对的，电离常数之积 = Kw
酸越强，其共轭碱越弱
电离平衡的计算
水的电离、加减项中的电离可以忽略的条件
利用 Ka 计算 α、计算 pH
利用电离平衡列式计算即可，很简单
多元弱酸
只考虑第一步电离即可
弱碱
将氢离子浓度改成氢氧根浓度即可
解离平衡的移动
同离子效应
同离子效应会大大抑制电离，此时一定可以忽略加减项中的电离
但是加共轭碱（酸）不一样，要重新考虑电离！
缓冲溶液（弱电解质的共轭酸碱对）
缓冲溶液的 pH 计算——从共轭酸的 Ka 出发计算
缓冲溶液的配置
选共轭酸的 pKa 与目标 pH 最接近的体系
选用浓度与目标浓度相同的共轭酸、碱溶液<br>
由体积之和已知和缓冲溶液配置的 pH 公式式，求得各自需要的体积
5.3 多相离子的平衡
溶度积常数（K）、溶度积规则（Q、K）
溶度积和溶解度的关系
溶解度
100g 饱和溶液中所含溶质的质量
Ksp 与溶解度 s 之间的换算
根据反应方程计算即可
由 Ksp 比较各物质溶解度的大小<br>
溶解度才能比较物质溶解的程度，Ksp 只能确定是否发生沉淀（溶解）
只有相同类型、基本不水解、强的电解质可直接看 Ksp 大小
否则必须计算溶解度
配合物的命名及配位平衡
配合物的命名方式
整个配合物的命名
内界是阴离子的话：
xx酸xx
内界是阳离子的话：
外界阴离子-酸（化）-内界
中性配合物的命名：
同内界的命名
注意一定要用括号标出中心离子的化合价！！
内界的命名
配位体数 配位体名称（不同配位体之间用点分割）合 中心离子（氧化数）
配离子按照一定的规则读序
先负离子后中性分子
负离子由简单到复杂再到有机酸根
都是离子！（氯离子、亚硝酸根离子、氢氧根离子）
但命名的时候都说氯、硝基、羟基
中性分子先 NH3 再 H2O 最后有机分子
配位平衡
配离子的 K稳 是指各部分结合生成配离子的过程
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第3章水溶液中的酸碱平衡和配位平衡
念念不忘必有回响
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