原子结构与性质
2019-03-20 13:53:57 0 举报AI智能生成
高中化学选修三：原子结构与性质
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大纲/内容
核外电子排布
原子结构模型
道尔顿原子模型
汤姆生原子模型
卢瑟福原子模型
波尔原子模型
定态规则
原子有一系列的定态，每一个定态有一相应的能量E，电子在这些定态上绕核做圆周运动，既不放出能量，也不吸收能量，而处于稳定状态
频率规则
当电子由一个定态跃迁到另一个定态时，就会吸收或发射 v=ΔE/h 光子，ΔE为两个定态间的能量差
局限性
不能正确表达原子的结构
电子云模型
波粒二象性
测不准原理
电子云本质
电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
原子结构
能层
分为 K、L、M、N 等能层
能级
同一能层又分 s、p、d、f 等能级
原子轨道
同一能级又有不同的原子轨道，s、p、d、f 能级具有的轨道数分别为1、3、5、7
本质：波函数
基态原子核外电子排布规律
能量最低原理
核外电子排布时遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态
泡利原理
一个轨道最多容纳两个电子，且自旋状态相反
洪特规则
电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
特例
全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空（p0、d0、f0）的状态时，具有较低的能量和较大的稳定性
表示方法
核外电子排布式
简化电子排布式
核外电子排布图
价电子排布式
元素性质的递变
元素周期表
周期和族：7个周期，16个族
分区：s、p、d、ds、f
元素周期律
原子半径
同周期
序大径小
同主族
从上到下，原子半径依次增大
第一电离能
定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能
递变规律
同周期
从左到右主族元素呈现增大趋势
特例：电子层结构为全充满、半充满、全空时比相邻元素大
同主族
从上到下，逐渐变小
应用
验证原子核外电子分层排布
比较元素金属性强弱
表征原子失电子能力强弱
电负性
递变规律
同周期
从左到右，逐渐变大
同主族
从上到下，逐渐变小
应用
判断元素类型 ：金属电负性一般小于1.8 非金属一般大于1.8
判断化学键类型：差值1.7
判断元素价态正负
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