苏教版化学九年级上册第四单元
2022-11-16 14:48:00 4 举报AI智能生成
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九年级化学上册第四单元思维导图分享！！！本章重点介绍了原子的构成，元素，离子，化合价的写法与化学方程式。
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大纲/内容
带
质子
不带电
中子
原子核
带负电
电子
决定元素种类 质子数（核电荷数）
决定原子的质量 原子核
在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
原子的质量主要集中在 原子核 上
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的构成
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
拉丁文名称的第一个字母大写
元素符号
表示方法
门捷列夫
发 现
7横行（7个周各周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
8纵行（1 6族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
排列依据
原子序数=质子数
有关元素周期表
O、Si、Al、Fe
地壳
O、C、H
细胞
元素之最
元素
带电的原子或原子团
如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
表示方法及意义
离子
Mg：镁元素化合价为+2价
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
写法及意义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷
3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
几种数字的含义
化合价
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式
氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
单质
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
计算
相对原子质量×原子个数之比
计算物质组成元素的质量比
计算物质中某元素的质量分数
化合物
写法
化学式
物质的组成的表示
苏教版化学九年级上册第四单元
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