苏教版化学九年级下册第十单元
2022-11-16 15:19:07 4 举报AI智能生成
登录查看完整内容
九年级化学下册第十单元思维导图分享！！！本章重点介绍了酸、碱、盐，非金属氧化物与金属氧化物，中和反应。
作者其他创作
大纲/内容
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子
酸、碱、盐的水溶液可以导电
酸、碱、盐的组成
“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
颜色、状态
有刺激性气味
气味
挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
特性
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
用途
浓盐酸
无色粘稠、油状液体
无
吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
浓硫酸
酸离解时所生成的阳离子全部是H+
具有通性的原因
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
与酸碱指示剂的反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水
盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
酸的通性
AgNO3 及HNO3
试剂
Cl-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
SO42-
HCl 及石灰水
CO32-
三种离子的检验
酸
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
俗名
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
制法
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：制肥皂、造纸
去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
氢氧化钠
白色粉末，微溶于水
熟石灰、消石灰
CaO +H2O== Ca(OH)2
工业：制漂白粉
农业：改良酸性土壤、配波尔多液
氢氧化钙
离解时所生成的阴离子全部是OH-
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
碱溶液与酸碱指示剂的反应
非金属氧化物+碱 → 盐+水
酸+碱 → 盐+水
盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
碱的通性
碱
CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4
大多数可与水反应生成酸
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)
酸性氧化物+碱 → 盐+水
化学性质
非金属氧化物
Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2
少数可与水反应生成碱
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
碱性氧化物+酸 → 盐+水
金属氧化物
非金属氧化物与金属氧化物
酸与碱作用生成盐和水的反应
定义
OH－+H+== H2O
实质
改变土壤的酸碱性。
处理工厂的废水。
用于医药。
应用
pH
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
最简单的方法是使用pH试纸
pH的测定
溶液酸碱度的表示法
中和反应
苏教版化学九年级下册第十单元
0 条评论
回复 删除
下一页
