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苏教版化学九年级下册第十单元

2022-11-16 15:19:07   5  举报

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九年级化学下册第十单元思维导图分享！！！本章重点介绍了酸、碱、盐，非金属氧化物与金属氧化物，中和反应。

九年级化学

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大纲/内容

酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子

酸

浓盐酸

颜色、状态

“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

气味

有刺激性气味

特性

挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

用途

金属除锈

制造药物

人体中含有少量盐酸，助消化

浓硫酸

颜色、状态

无色粘稠、油状液体

气味

无

特性

吸水性脱水性强氧化性腐蚀性

用途

金属除锈

浓硫酸作干燥剂

生产化肥、精炼石油

酸的通性

具有通性的原因

酸离解时所生成的阳离子全部是H+

与酸碱指示剂的反应

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

金属 + 酸 → 盐 + 氢气

金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

碱 + 酸 → 盐 + 水

盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

三种离子的检验

Cl-

试剂

AgNO3 及HNO3

SO42-

试剂

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

试剂

HCl 及石灰水

碱

氢氧化钠

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

制法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

用途

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：制肥皂、造纸

去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色粉末，微溶于水

俗名

熟石灰、消石灰

制法

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

工业：制漂白粉

农业：改良酸性土壤、配波尔多液

碱的通性

具有通性的原因

离解时所生成的阴离子全部是OH-

碱溶液与酸碱指示剂的反应

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

非金属氧化物+碱 → 盐+水

酸+碱 → 盐+水

盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物

化学性质

大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4

酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)

金属氧化物

少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2

碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

中和反应

定义

酸与碱作用生成盐和水的反应

实质

OH－+H+== H2O

应用

改变土壤的酸碱性。

处理工厂的废水。

用于医药。

溶液酸碱度的表示法

pH的测定

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

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