苏教版化学九年级下册第十一单元
2022-11-16 15:25:06 6 举报AI智能生成
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九年级化学下册第十一单元思维导图分享！！！本章重点介绍了常见的盐，精盐提纯，盐的化学性质，酸、碱、盐的溶解性，特殊离子的鉴别，化学肥料。
作者其他创作
大纲/内容
能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
定义
食盐
俗称
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
物理性质
作调味品
作防腐剂
消除积雪（降低雪的熔点）
农业上用NaCl溶液来选种
制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
用途
氯化钠
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸钠Na2CO3
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多
碳酸氢钠NaHCO3
常见的盐
去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
溶解、过滤、蒸发
实验步骤
加速溶解
玻璃棒的作用
烧杯、玻璃棒
溶解
引流
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
过滤
使液体受热均匀，防止液体飞溅
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
蒸发
实验仪器
精盐提纯
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应的条件
AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
生成气体
常见沉淀
离子结合成H2O：H+与OH－
反应实质
盐的化学性质
大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
酸
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
碱
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶
盐
酸、碱、盐的溶解性
活泼金属
金属氧化物
CO32－盐
某些盐
H+
指示剂
非活泼金属
Fe3+、Cu2+盐
OH－
用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
Cl－
用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
SO42－
用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
CO32－
用OH－能生成蓝色沉淀
Cu2+
用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4+
用OH－ 能生成白色沉淀
Mg2+
用CO32－ 能生成白色沉淀
Ca2+
特殊离子鉴别
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
作用
叶黄
缺氮
易分解，施用时深埋
NH4HCO3
易爆，结块不可用铁锤砸
NH4NO3
长期使用会使土壤酸化、板结
(NH4)2SO4
NH4Cl
含氮量最高的氮肥（有机物）
CO(NH2)2
加水稀释后施用
NH3. H2O
常用氮肥
碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
试剂
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
NH4+的检验
氮肥
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
常用钾肥
钾肥
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
生长迟缓，产量降低，根系不发达
缺磷
磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
常用磷肥
磷肥
含N、P、K中的两种或三种
复合肥
化学肥料
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