化学选修三思维导图
2023-01-31 19:17:49 0 举报 使用 (￥3) 
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大纲/内容
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离
强、弱电解质
导电能力
1.浓度 2.离子电荷数
电离平衡
<font color="#ffff00">勒夏特列原理</font>
电离方程式的书写
多元弱酸
多元弱碱
电离常数K
只与温度有关
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
水的离子积常数
Kw=10的-14次方
溶液酸碱性与pH
判断溶液酸碱性
pH测定方法
常见酸碱指示剂变色范围
溶液pH的计算
pH=—lgc（H离子）
强酸强碱中和后：按过量物质产生的氢离子 氢氧根离子计算
溶液pH的应用
酸碱中和滴定
实验操作
酸式滴定管
碱式滴定管
滴定终点的判断
酸定碱 甲基橙 碱定酸 酚酞
<font color="#ffff00">误差分析</font>
盐类的水解
判断盐溶液的酸碱性
实质
弱电解质破坏电离平衡
条件
盐必须溶于水中
盐中必须有弱离子
特点
促进水的电离
中和反应的逆反应
微弱 吸热
规律
有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性
方程式书写
一元
多元
弱酸强碱盐（正盐）
分步书写 以第一步为主
子主题
一步书写
相互促进的盐
= 沉淀气体符号
影响盐类水解的因素
内因
外因
温度
浓度
外加酸碱
外加盐
盐类水解的应用
净水剂
泡沫灭火器
<font color="#ffff00">判断离子能否大量共存</font>
溶液中离子浓度大小的比较
电离 水解平衡
<font color="#ffff00">电荷守恒 物料守恒 质子守恒</font>
难溶电解质的溶解平衡
溶解平衡
沉淀反应（复分解）
沉淀的生成 溶解 转化
<font color="#ffff00">溶度积</font>
只与温度有关
电化学基础
原电池
化学能变电能
条件
活泼性不同的电极
电解质溶液
闭合回路
自发氧化还原反应
盐桥
正负极判断
应用
比较金属活动性
增大化学反应速率
设计原电池
化学电源
碱性锌锰池
锌银电池
铅蓄电池
燃料电池
电解池
电能变化学能
阴阳极判断
电解产物判断
<font color="#ffff00">放电顺序</font>
电极反应式
电解原理的应用
电镀
电冶金
电解精炼铜
氯碱工业
金属的电化学锈蚀与防护
腐蚀
电化学腐蚀
防护
牺牲阳极的阴极保护法
外加电流的阴极保护法
覆盖防护法
改变内部结构
<b>化学反应与能量</b>
化学反应与能量变化
焓变△H
反应热
化学反应的实质
常见放热反应与吸热反应
热化学方程式
化学计量数可分数 （<font color="#ffff00">只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数</font>）
物质状态
焓变
温度 压强
无沉淀气体符号
中和热
稀溶液 强酸强碱 1mol液态水
实验装置
操作注意事项
快速混合酸碱
实验装置作用
环形玻璃搅拌棒
泡沫塑料
误差分析
燃烧热
1mol可燃物 稳定化合物 101KPa 25℃
能源
化石能源
新能源
化学反应热计算
盖斯定律
先找变量
<span style="font-size: inherit;">△H=E生—E反=反应物键能和—生成物键能和</span><br>
Q=cm△t
<b>化学反应速率与化学平衡</b>
化学反应速率
mol/（L▪S）
V=△C/△t
同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
<font color="#ffffff">mA(g）+nB(g)=pY(g)+qZ(g) </font>除以系数
三段式
影响化学反应速率因素
有效碰撞理论
有效碰撞
活化能 活化分子
影响化学反应速率的因素
<font color="#00bcd4"><b>内因</b></font> 物质本身的性质（<font color="#ffff00">影响效果较强</font>）
增大单位体积内活化分子数
增大反应物浓度
增大气体<font color="#ffff00">压强</font>（体积缩小）
增大单位体积内活化分子百分数
升高反应浓度
使用正催化剂
化学平衡
可逆反应
⇌
平衡状态
V正=V逆≠0
<font color="#ffff00">判断反应是否达到平衡状态</font>
直接判断
V正=V逆＞0
同一物质的消耗速率与生成速率相等
各组份浓度保持不变
<font color="#ffff00">间接判断</font>
混合物体系中各成分的含量
能判断平衡
物质的量（分数） 质量（分数）气体体积（分数）
不能判断平衡
总体积 总压强 总物质的量
正逆反应速率
方向 系数
压强一定
能判断平衡
气体系数之和左右<font color="#ffff00">不等</font>
混合气体平均相对分子质量
能判断平衡
气体系数之和左右<font color="#ffff00">不等</font>
温度 颜色 一定
气体密度（ρ=m/v）
<font color="#ffff00">化学平衡状态的移动 勒夏特列原理</font>
浓度
压强
温度
催化剂
化学平衡常数K
<font color="#ffff00">固体和纯液体不能列入表达式</font>
用途
判断反应进行程度
判断反应热效应
计算转化率
判断平衡移动方向（Q与K的关系）
化学反应进行的方向
自发过程 自发反应
判断
熵判据△S＞0
焓判据△H＜0
复合判据 △G=△H—T△S＜0
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