化学选修三思维导图
2023-01-31 19:17:49 0 举报AI智能生成
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人教版选修三 很全
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大纲/内容
1.浓度 2.离子电荷数
导电能力
强、弱电解质
勒夏特列原理
电离平衡
多元弱酸
多元弱碱
电离方程式的书写
只与温度有关
电离常数K
弱电解质的电离
Kw=10的-14次方
水的离子积常数
水的电离
判断溶液酸碱性
常见酸碱指示剂变色范围
pH测定方法
pH=—lgc（H离子）
强酸强碱中和后：按过量物质产生的氢离子 氢氧根离子计算
溶液pH的计算
溶液酸碱性与pH
酸式滴定管
碱式滴定管
滴定终点的判断
酸定碱 甲基橙 碱定酸 酚酞
实验操作
误差分析
酸碱中和滴定
溶液pH的应用
水的电离和溶液的酸碱性
判断盐溶液的酸碱性
弱电解质破坏电离平衡
实质
盐必须溶于水中
盐中必须有弱离子
条件
促进水的电离
中和反应的逆反应
微弱 吸热
特点
有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性
规律
一元
分步书写 以第一步为主
弱酸强碱盐（正盐）
一步书写
子主题
多元
= 沉淀气体符号
相互促进的盐
方程式书写
内因
温度
浓度
外加酸碱
外加盐
外因
影响盐类水解的因素
净水剂
泡沫灭火器
判断离子能否大量共存
盐类水解的应用
电离 水解平衡
电荷守恒 物料守恒 质子守恒
溶液中离子浓度大小的比较
盐类的水解
溶解平衡
沉淀的生成 溶解 转化
沉淀反应（复分解）
溶度积
难溶电解质的溶解平衡
水溶液中的离子平衡
化学能变电能
活泼性不同的电极
电解质溶液
闭合回路
自发氧化还原反应
盐桥
正负极判断
比较金属活动性
增大化学反应速率
设计原电池
应用
原电池
碱性锌锰池
锌银电池
铅蓄电池
燃料电池
化学电源
电能变化学能
阴阳极判断
放电顺序
电解产物判断
电极反应式
电镀
电冶金
电解精炼铜
氯碱工业
电解原理的应用
电解池
电化学腐蚀
腐蚀
牺牲阳极的阴极保护法
外加电流的阴极保护法
覆盖防护法
改变内部结构
防护
电化学保护法
金属的电化学锈蚀与防护
电化学基础
焓变△H
反应热
化学反应的实质
常见放热反应与吸热反应
化学反应与能量变化
化学计量数可分数 （只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数）
物质状态
焓变
温度 压强
无沉淀气体符号
热化学方程式
稀溶液 强酸强碱 1mol液态水
快速混合酸碱
操作注意事项
环形玻璃搅拌棒
泡沫塑料
实验装置作用
实验装置
中和热
1mol可燃物 稳定化合物 101KPa 25℃
燃烧热
化石能源
新能源
能源
先找变量
盖斯定律
△H=E生—E反=反应物键能和—生成物键能和
Q=cm△t
化学反应热计算
化学反应与能量
mol/（L▪S）
V=△C/△t
mA(g）+nB(g)=pY(g)+qZ(g) 除以系数
同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
三段式
化学反应速率
有效碰撞
活化能 活化分子
有效碰撞理论
内因 物质本身的性质（影响效果较强）
增大反应物浓度
增大气体压强（体积缩小）
增大单位体积内活化分子数
升高反应浓度
使用正催化剂
增大单位体积内活化分子百分数
影响化学反应速率的因素
⇌
可逆反应
V正=V逆≠0
V正=V逆＞0
同一物质的消耗速率与生成速率相等
各组份浓度保持不变
直接判断
物质的量（分数） 质量（分数）气体体积（分数）
能判断平衡
总体积 总压强 总物质的量
不能判断平衡
混合物体系中各成分的含量
方向 系数
正逆反应速率
气体系数之和左右不等
压强一定
混合气体平均相对分子质量
温度 颜色 一定
气体密度（ρ=m/v）
间接判断
判断反应是否达到平衡状态
压强
催化剂
化学平衡状态的移动 勒夏特列原理
平衡状态
固体和纯液体不能列入表达式
判断反应进行程度
判断反应热效应
计算转化率
判断平衡移动方向（Q与K的关系）
用途
化学平衡常数K
化学平衡
影响化学反应速率因素
自发过程 自发反应
熵判据△S＞0
焓判据△H＜0
复合判据 △G=△H—T△S＜0
判断
化学反应进行的方向
化学反应速率与化学平衡
化学反应原理
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