酸碱盐性质总结
2025-07-25 09:38:09 0 举报AI智能生成
酸碱盐性质总结
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大纲/内容
酸的性质
酸的定义
酸是能够提供氢离子(H+)的化合物
酸在水溶液中会电离出氢离子
酸的化学性质
与金属反应
酸与活泼金属反应生成氢气和盐
反应方程式：2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑
与碱反应
酸与碱反应生成盐和水
反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O
与碳酸盐反应
酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、水和盐
反应方程式：HCl + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + 2NaCl
酸的指示剂反应
酸会使指示剂变色，如酚酞变红
碱的性质
碱的定义
碱是能够提供氢氧根离子(OH-)的化合物
碱在水溶液中会电离出氢氧根离子
碱的化学性质
与酸反应
碱与酸反应生成盐和水
反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O
与金属反应
碱与某些金属反应生成氢气和盐
反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑
碱的指示剂反应
碱会使指示剂变色，如酚酞变粉红
盐的性质
盐的定义
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物
盐在水溶液中会电离出相应的离子
盐的化学性质
盐的水解反应
盐的水解反应改变溶液的pH值
盐与酸反应
盐与酸反应生成新盐和新酸
反应方程式：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑
盐与碱反应
盐与碱反应生成新盐和新碱
反应方程式：NaCl + KOH → KCl + NaOH
复分解反应条件+现象
复分解反应的定义
复分解反应是两种化合物相互作用生成两种新化合物的反应
反应通式：AB + CD → AD + CB
复分解反应的条件
生成物之一必须是气体、沉淀或水
气体：如二氧化碳、氨气等
沉淀：如硫酸钡、氯化银等
水：酸碱中和反应
反应物的溶解性
反应物中至少有一种是易溶的
生成物中至少有一种是难溶的
复分解反应的现象
沉淀的形成
溶液中出现不溶于水的固体颗粒
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
气体的释放
溶液中出现气泡，表明有气体生成
例如：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
溶液颜色的变化
指示剂颜色变化，表明溶液pH值变化
例如：酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变粉红
温度变化
反应放热或吸热，导致溶液温度变化
例如：强酸与强碱中和反应通常是放热的
溶液状态的变化
反应后溶液可能变浑浊或澄清
例如：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl（溶液变浑浊）
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