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酸碱盐性质总结

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酸碱盐性质总结

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大纲/内容

酸的性质

酸的定义

酸是能够提供氢离子(H+)的化合物

酸在水溶液中会电离出氢离子

酸的化学性质

与金属反应

酸与活泼金属反应生成氢气和盐

反应方程式：2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑

与碱反应

酸与碱反应生成盐和水

反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O

与碳酸盐反应

酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、水和盐

反应方程式：HCl + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + 2NaCl

酸的指示剂反应

酸会使指示剂变色，如酚酞变红

碱的性质

碱的定义

碱是能够提供氢氧根离子(OH-)的化合物

碱在水溶液中会电离出氢氧根离子

碱的化学性质

与酸反应

碱与酸反应生成盐和水

反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O

与金属反应

碱与某些金属反应生成氢气和盐

反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑

碱的指示剂反应

碱会使指示剂变色，如酚酞变粉红

盐的性质

盐的定义

盐是由阳离子和阴离子组成的化合物

盐在水溶液中会电离出相应的离子

盐的化学性质

盐的水解反应

盐的水解反应改变溶液的pH值

盐与酸反应

盐与酸反应生成新盐和新酸

反应方程式：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑

盐与碱反应

盐与碱反应生成新盐和新碱

反应方程式：NaCl + KOH → KCl + NaOH

复分解反应条件+现象

复分解反应的定义

复分解反应是两种化合物相互作用生成两种新化合物的反应

反应通式：AB + CD → AD + CB

复分解反应的条件

生成物之一必须是气体、沉淀或水

气体：如二氧化碳、氨气等

沉淀：如硫酸钡、氯化银等

水：酸碱中和反应

反应物的溶解性

反应物中至少有一种是易溶的

生成物中至少有一种是难溶的

复分解反应的现象

沉淀的形成

溶液中出现不溶于水的固体颗粒

例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

气体的释放

溶液中出现气泡，表明有气体生成

例如：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

溶液颜色的变化

指示剂颜色变化，表明溶液pH值变化

例如：酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变粉红

温度变化

反应放热或吸热，导致溶液温度变化

例如：强酸与强碱中和反应通常是放热的

溶液状态的变化

反应后溶液可能变浑浊或澄清

例如：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl（溶液变浑浊）

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