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酸碱盐性质总结
2025-07-29 17:38:10
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酸碱盐性质总结
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大纲/内容
酸的性质
酸的定义
酸是能够提供氢离子(H+)的化合物
酸在水溶液中会电离出氢离子
酸的通性
与金属反应
酸与活泼金属反应生成氢气和盐
反应方程式：2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑
与碱反应
酸与碱反应生成盐和水
反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O
与碳酸盐反应
酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、水和盐
反应方程式：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O
酸的指示剂反应
酸能使指示剂如酚酞变色
酸性环境下指示剂通常变红
碱的性质
碱的定义
碱是能够提供氢氧根离子(OH-)的化合物
碱在水溶液中会电离出氢氧根离子
碱的通性
与酸反应
碱与酸反应生成盐和水
反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O
与金属氧化物反应
碱与金属氧化物反应生成盐和水
反应方程式：2NaOH + CuO → Na2CO3 + H2O
碱的指示剂反应
碱能使指示剂如酚酞变色
碱性环境下指示剂通常变蓝
盐的性质
盐的定义
盐是由阳离子(除H+)和阴离子(除OH-)组成的化合物
盐的通性
盐的水解反应
盐在水中可能进行水解反应，影响溶液的pH值
盐与酸反应
盐与酸反应可能生成新的酸或盐
反应方程式：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑
盐与碱反应
盐与碱反应可能生成新的碱或盐
反应方程式：NaCl + KOH → KCl + NaOH
复分解反应条件+现象
复分解反应定义
复分解反应是两种化合物相互作用生成另外两种化合物的反应
反应通式：AB + CD → AD + CB
复分解反应条件
生成气体
反应中至少有一种产物是气体，如二氧化碳、硫化氢等
例如：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
生成沉淀
反应中至少有一种产物是难溶于水的沉淀
例如：BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓
生成水
反应中至少有一种产物是水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
生成弱电解质
反应中至少有一种产物是弱电解质，如弱酸或弱碱
例如：NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
复分解反应现象
沉淀的形成
反应中出现不溶于水的固体物质
通常沉淀会改变溶液的透明度
气体的释放
反应中气体的释放通常伴随着气泡的产生
气体的释放可以是剧烈的，如碳酸盐与酸反应
温度变化
复分解反应可能是放热或吸热的
温度变化可以通过温度计测量或通过触感感知
溶液颜色变化
若反应涉及指示剂或有色离子，溶液颜色可能发生改变
颜色变化可以作为反应进行的直观指示
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