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6网络安全基础课

2020-04-10 00:20:33   0  举报

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化学

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大纲/内容

化学平衡

标准平衡常数

公式（以溶液中为例）

气相则除以标准压强（一个大气压）

平衡常数与系数的关系

系数除以 2 则平衡常数开方

反应翻转则平衡常数取倒数

计算平衡常数（全部导到右边再开始算）

平衡常数与标准摩尔自由能变的关系

解决的问题

非标准状态下化学反应的自发性

反应商

由反应的焓变和熵变求解 K（温度对应即可

任一温度下

由反应的焓变和熵变可计算自由能变

进而可计算 K

自由能变和平衡常数之间有这一关系！

计算时一定不能忘了负号!!!!!

温度、焓变与平衡常数的关系

由 Q 和 K 的关系判断化学平衡的移动

相平衡

饱和蒸汽压 = 液态到气态平衡时气态物质的分压<br>（除以标准大气压就是 K）

化学反应速率

化学反应速率及其表示方法

用物质表示的化学反应速率

用生成物表示的反应速率是正的，而用反应物表示的是负的！！<br>

对于反应的平均/瞬时速率（而非对于某一物质的）

某一物质表示的反应速率除以其系数即可

一定是正数！！

焓变与活化能的关系

仅适用于基元反应

浓度对速率的影响

反应速率方程式

基元反应

简单的一步完成的反应，反应机理与化学反应方程式完全一致

确定基元反应只能通过实验

基元反应的反应速率方程式

反应级数

反应级数是各反应物浓度的幂指数之和

基元反应的反应级数可以直接由反应写出

反应速率常数 k

有单位，从其单位可看出反应级数

反应级数可以是整数、分数或零

温度对速率的影响

化学热力学

化学热力学基本概念

状态函数的特征

体系的状态一定，状态函数有确定的值<br>

状态变化时，状态函数的变化只取决于体系的始态和终态，与途径无关

热与功

热

功

Q 和 W 不是状态函数，数值与变化途径有关

热化学

生成焓

标准摩尔生成焓

由最稳定单质生成 1mol 纯物质的焓变

某温度下

标准状态

恒压热效应

符号

f 表示 formation，即生成

最稳定单质的标准摩尔生成焓 = 0（任何温度）

H2(g)<br>

C (石墨）

白磷

Hg(l)

Na(s) 

利用生成焓求焓变

利用生成焓求，就是生成物 - 反应物

千万别忘了乘系数！！！！！

燃烧焓

符号

 完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓 = 0

利用燃烧焓求化学反应的焓变

千万别忘了系数！！！！！

燃烧焓是反应物-生成物，生成焓是生成物-反应物

熵

最稳定单质的标准熵也不为 0！！

标准熵与标准生成焓、标准自由能不同，<br>其只有在绝对零度下才为 0！在常温下不为 0！！

计算反应的熵变

生成物 - 反应物

别忘了系数

别忘了单位一般都是 J，要换算成 KJ ！！

自由能

自发性判据

物质的标准生成自由能

完全类似物质的标准生成自由能

化学反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变

符号

298K 时的计算

生成物与反应物的标准生成吉布斯自由能的加权差

其他温度时的计算

注意H和S的单位不同！

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