气体状态方程
理想气体状态方程
理想化的气体模型：<br>忽略气体分子本身的体积，将0分子看成有质量的几何点；<br>假定分子之间没有吸引和排斥力；<br>分子与容器壁的碰撞是弹性的，没有动能损失。
方程表达式：PV=nRT
其中，P为压强，单位（Pa）<br> ，V为气体体积，单位（m³）<br> ，n为气体的物质量，单位（mol）<br> ，R为气体摩尔常数，R=8.314（J/mol/k）
实际气体状态方程
范德华方程修整常数的代入，<br>实际气体分子的体积：nb<br>实际压强：a（n/V）²
方程表达式变为：【P（实际）+a（n/V）²】（V（实际）-nb）=nRT
混合气体的分压定律
给定一个假设，<br>一个化学反应，生成了两种或两种以上的气体<br>那么-每种气体的物质的量为 n（i）<br> 则： n（总）=∑n（i）<br>那么-每种气体的摩尔分数为：x（i）=n（i）/n（总）
那么根据，上述理想状态气体方程：P(i)V(总)=n（i）RT<br> R,T,V（总）均不变，得出P（总）=∑P（i）
气体扩散定律
格雷姆扩散速率定律：<br>同温同压下，气态物质的扩散速率与其密度的平方根成反比。<br>则有 U（A）/U（B）=（M(B)/M(A)）½
½
那么根据理想状态气体方程：PV=nRT,<br>以及：n（物质的量）=m（质量）/M（相对原子质量或叫摩尔质量）
分子速率和能量分布
温度升高，气体分子的运动速率普遍增大，<br>在图像上，表现先升后降
气体分子受速率影响，上升阶段陡峭，下降比较平缓
