无机化学基础知识
2022-04-18 08:05:06 15 举报AI智能生成
登录查看完整内容
无机化学，宋天佑第四版，无机化学基础知识总结
作者其他创作
大纲/内容
溶液中所包含物质B的物质的量n（B）除以溶剂的质量m（A）
表达式：b（B）=n（B）/m(A)
质量摩尔浓度－用b表示
溶液中所含溶质B的物质的量n（B)除以溶液的体积V
表达式：c（B)=n(B)/V
物质的量浓度－用c表示
单体占总体系质量的比，一般用百分数表示
质量分数
单体物质的量占体系总物质的量只比，一般用百分数表示
摩尔分数
溶液浓度的表示方法
注意，单位是mol/Kg
注意，单位mol/l
温度影响的事稀溶液的饱和蒸汽压饱和蒸汽压下降，沸点升高。
表达式：△Tb=Kb*b
溶液的沸点升高
与饱和蒸汽压下降的值成正比，饱和蒸汽压下降，凝固点下降
表达式：△Tf=Kf * b
\t溶液的凝固点降低
稀溶液的依数性
这里涉及一个沸点升高常数Kb，单位K/Kg/mol每种溶剂常数不同
液体和溶液
理想化的气体模型：忽略气体分子本身的体积，将0分子看成有质量的几何点；假定分子之间没有吸引和排斥力；分子与容器壁的碰撞是弹性的，没有动能损失。
方程表达式：PV=nRT
其中，P为压强，单位（Pa） ，V为气体体积，单位（m³） ，n为气体的物质量，单位（mol） ，R为气体摩尔常数，R=8.314（J/mol/k）
理想气体状态方程
此单位规定在接下来的学习中依然适用
范德华方程修整常数的代入，实际气体分子的体积：nb实际压强：a（n/V）²
方程表达式变为：【P（实际）+a（n/V）²】（V（实际）-nb）=nRT
实际气体状态方程
a，b均为范德华常数，气体不同常数不同，具体查表格
气体状态方程
给定一个假设，一个化学反应，生成了两种或两种以上的气体那么-每种气体的物质的量为 n（i） 则： n（总）=∑n（i）那么-每种气体的摩尔分数为：x（i）=n（i）/n（总）
混合气体的分压定律
½
格雷姆扩散速率定律：同温同压下，气态物质的扩散速率与其密度的平方根成反比。则有 U（A）/U（B）=（M(B)/M(A)）½
气体扩散定律
温度升高，气体分子的运动速率普遍增大，在图像上，表现先升后降
气体分子受速率影响，上升阶段陡峭，下降比较平缓
分子速率和能量分布
气体
则，可得到U(A)/U(B)=(M(B)/M(A))½
那么，我们进一步推倒:对于整个混合体系：P（总）V(总）=nRT 而且有：P（i）/P(总）=n(i）/n（总）=X(i)那么对于各分压：P（i）=P（总）* X（i）
无机化学基础知识
收藏
收藏
0 条评论
回复 删除
下一页
